下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　） A.①② B.②③ C.③④ D.③⑤

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• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列叙述正确的是（　　）A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
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• 电子排布式1s22s22p63d44s2违背了（ ）.A．能量最低原理 B．洪特规则C．洪特规则特例 D．保利不相容原理5.电子排布式1s22s22px22py2违背了（ ）.A．能量最低原理 B．洪特规则C．洪特规则特例 D．保利不相容原理二、判断题 1.sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道.（ ）2.同一原子中,能量相近的轨道才可以杂化.（ ）3.3d轨道的能量高于4s轨道.（ ）4.4d轨道和5s轨道属于同一能级.（ ）三、填空题 1.已知某原子的价电子构型为3d64s2,则该元素位于 周期,族,区.2.元素位于 周期,族,区.
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• 半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板MN，在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态，如图所示是这个装置的截面图，若用外力使MN保持竖直且缓慢地向右移动，在Q落到地面以前，发现P始终保持静止，在此过程中，下列说法中正确的是 （　　）A. MN对Q的弹力逐渐减小B. 地面对P的摩擦力逐渐增大C. P、Q间的弹力先减小后增大D. Q所受的合力逐渐增大
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