关于焰色反应的一个问题!
问题描述：
关于焰色反应的一个问题!
百度上对焰色反应的原因解释为：
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出.而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm）,因而能使火焰呈现颜色.但由于碱金属的原子结构不同,电子跃迁时能量的变化就不相同,就发出不同波长的光,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.
我想问的是,为什么它的解释仅仅限于碱金属呢?难道铁之类的焰色反应和以上的原因是不一样的吗?
那么再比如说铜的焰色反应呢?铜不是碱金属,但它也能发生焰色反应啊?
答
Fe没有焰色反应,或者说Fe的电子被激发后退激时放出的光子的频率已经落在了可见光外面.