称取含铁式样0.31g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe(2+),用0.02000mol/L纯铬酸钾溶液滴定,用去21.00ml,计算式样中Fe2O3的质量分数

重铬酸钾的物质的量=0.02000mol/L*0.021L=4.2*10^-4molCr2O72－＋6Fe2＋＋14H+===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1 64.2*10^-4mol XX=2.52**10^-3mol 式样中Fe2O3的物质的量=1/2n（Fe^2+)=1/2*2.52*10^-3mol =1.26*10^-3mol 式...运用滴定法怎么做啊？滴定法只是通过实验求得实验数据，然后通过数据可按上述方法求得。 或根据得失电子总数相等求得。设Fe2＋的物质的量为XX（3-2）=2*4.2*10^-4mol*（6-3）解得X=2.52**10^-3mol 下面计算与上面的相同。