称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去21.00ml,计算试样中Fe2O3质量分数?为什么
问题描述：
称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去21.00ml,计算试样中Fe2O3质量分数?为什么
答
3Fe2O3-----3Fe2+-----Cr2O72-
3*160 3*56 1
x 0.02000*21*10^-3
可以计算得到x=0.02000*21*10^-3*3*160=0.2016
根据元素守恒,可以得到三氧化二铁的质量是0.2016克,于是质量分数是0.2016/0.3100=65%求完整化学方程式，谢谢有必要知道么？计算过程中写那么多，不累的么？计算的过程中不需要我想知道啦，谢谢6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O