一道大学物化题二级反应A+B——产物的活化能为92.05KJ.mol-1.A和B的初始浓度均为1mol.L-1,在二十摄氏度半小时后,两者各消耗一半.求1.在二十摄氏度一小时后两者各剩多少?2.四是摄氏度下的速率常数?
问题描述：
一道大学物化题
二级反应A+B——产物的活化能为92.05KJ.mol-1.A和B的初始浓度均为1mol.L-1,在二十摄氏度半小时后,两者各消耗一半.求1.在二十摄氏度一小时后两者各剩多少?2.四是摄氏度下的速率常数?
答
一小时后应该还各剩下0.25mol.l-1
因为剩下的浓度与时间成正比,应该为二级反应.半衰期为半小时
所以速率常数为5.56*10-4mol-1.L3.s-1