0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合 Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+为什么 CH3COOH > H+
问题描述：
0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合
Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+
为什么 CH3COOH > H+
答
这是一个平衡问题，用化学平衡计算Ka=1.8×10-5
也就是说，1。0mol/L醋酸中有1.8×10-5电离成氢离子。平衡更倾向于生成醋酸分子
答
题目是不是等体积混合?或者上面是楼主经混合后的浓度(这两种情况一样);CH3COONa在水中完全电离,生成醋酸根与钠离子,虽然CH3COO-有部分与H+结合,但其结合掉的醋酸根浓度远小于0.02,结合掉的氢离子浓度远小于0.01,本来CH3COO-浓度就大于H+,结合掉的浓度对其影响很小(因为Ka(醋酸)只有10^(-5)).所以CH3COOH > H+