氧化还原反应同种元素化合价只接近不交叉

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• 同种元素不同价态间发生氧化还原反应时,元素的化合价只接近而不交叉.那不同元素反应价态能交叉吗?
• 关于氧化还原反应中的价态归中“价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉,如：H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 双线桥法：从H2S中的S指向S单质（失2e-） 从H2SO4中的S指向SO2中的S（得2e-）而不是H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O双线桥法：从H2S中的S指向SO2（失6e-） 从H2SO4中的S指向S单质（得6e-）我要问的问题如下：1. “同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉.”这句话如何理解?尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思.2. 为什么
• 同种元素不同价态发生氧化还原反应,为什么化合价只能靠拢不能相交?
• （1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应（2）.3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2 中,关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气讲8分子NH3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物,NH4Cl是氧化产物D.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物3.3个SO3(3-)恰好将2个XO4(-) 还原,而 X元素在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
• 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态----中间价态,即“只靠拢,不交叉”,为什么呢?
• 价态归中的同种元素相邻价态的物质间不能发生氧化还原反应中的“相邻”指的间隔为多少?比如说 -1价和-2价之间是相邻 那-1价和-3价之间还是么?H2S与S S与SO2 它们相邻么?怎么个说法?那"相邻"就是只对于同种元素中的化合价而言的咯?就象答复一所说的Fe只有+3 +2 0价 +2与0就是相邻了.并不像数学上的+2与0之间还有+1 .不能说是相邻了总的来说,在化学价态归中中的相邻是对于价态来说的可以这么说么?
• 氧化还原反应里同种元素化合价只靠近不交叉 是什么意思如题,谢谢了请各位说说交叉是啥意思啊
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