某锂电池的总方程式可表示为:LI+MnO2→LiMnO2若该电池提供0.5C电量,则 消耗正极材料的质量约为多少?(其他损耗忽略不计)A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
问题描述：
某锂电池的总方程式可表示为:LI+MnO2→LiMnO2若该电池提供0.5C电量,则 消耗正极材料的质量约为多少?(其他损耗忽略不计)
A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
答
0.5C电量即0.5/(1.6*10-19)Na mol的电子
所以消耗正极物质的量也是这么多
然后就是计算问题了。。。
答
正极反应为MnO2+e-=MnO2-
e=1.6×10^-19 C
阿伏加德罗常数=6.02×10^23个/mol
0.5C电量有:0.5/(1.6×10^-19)=3.12×10^18个电子
电子物质的量为3.12×10^18个/(6.02×10^23个/mol)=5.19×10^-6mol
根据正极方程式,得参与反应的MnO2有5.19×10^-6mol
MnO2的相对原子质量为55+16×2=87g/mol
所以MnO2的质量为4.52×10^-4g
选C