HCl-NH4Cl含量的测定我们要做设计实验,知道的请帮忙

　　盐酸-氯化铵是一种缓冲液,应该是酸性的缓冲液,氯化铵是由强酸强碱组成的中性盐类,先测定盐酸：
　　精确称取基准纯的经110℃2h烘干的碳酸钠1.5g,加入新煮沸的纯水50ml溶解碳酸钠,加入溴甲酚绿-甲基红混合指示剂5滴.被测溶液装过50mL具塞滴定管内,滴定碳酸钠溶液,由绿色变暗红色时将碳酸钠液体煮沸30S,如变绿再滴到暗红色.记录滴定体积,V1(ml,四位有效数),同时做空白V0
　　.m(碳酸钠质量）36.45
　　计算:HCL(g/L)=—————————－—
　　.(V1-V0）×0.05299
　　.m(碳酸钠质量）
　　计算:HCl(mol/L)=———————————————
　　.(V1-V0）× 0.05299
　　HCl的克分子量 36.46,计算成百分浓：度摩尔浓度× 36.46×100/1000
　　NH4Cl的测定方法：
　　配制0.1mol/LHCl标准液,用Na2CO3 标定准确浓度,准确至4位有效数.
　　取样品适量(使消耗滴定液35-50mL之间)置500mL蒸馏瓶中,加纯水至250mL拉上冷凝管,
　　冷凝管的下部一玻璃滴管,取250mL锥形瓶,加入20mL 2%硼酸作吸收液,滴入5滴溴甲酚
　　绿-甲基红指示剂,使冷凝管的下端滴管插入吸收液中,从蒸馏瓶上口加入20ml 20%NaOH,
　　立即加塞并加温至沸腾,收取50mL蒸馏液用 0.1mol/L HCl 滴定,由绿色变为暗红色时
　　为终点.记录HCl体积（V1）重复四次,同时做空白对照（V0）,
　　计算：.（V1-V0）× C × 53.5
　　NH4Cl（g/L）=—————————————
　　.W (样品) (mL)
　　计算法,计算HCl中氯离子量,用硝酸银滴定法测出总氯 离子量,减HCl氯离子量,留下的是氯化铵中的氯离子,再算出氯化铵的数量.