硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有______性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有______性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有______性．（2）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为______（选填序号）；a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：______．（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：______．

答

（1）浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，则常温下可用铝槽车装运浓硫酸；浓硝酸不稳定，易分解，应保存在棕色试剂瓶中；盐酸易挥发，敞口放置的浓盐酸浓度会减小，
故答案为：强氧化；不稳定；挥发；
（2）①铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，n（SO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，则由方程式可知消耗的铜的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，故答案为：d；
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
答案解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化；浓硝酸不稳定，易分解；盐酸易挥发；（2）①根据反应的方程式计算；②酸性条件下，硝酸根离子与铜发生氧化还原反应；（3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气．
考试点：浓硫酸的性质；电解原理；硝酸的化学性质．
知识点：本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质以及电化学知识，较为综合，为高频考点，贴近高考，难度适中，注意相关基础知识的学习和积累．