化学酸的计算.铜与铁的混合物共14g,放入116.2的盐酸中恰好完全反应,烧杯中剩余的物质的总质量为126.4g，则铁的质量分数为多少？
问题描述：
化学酸的计算.
铜与铁的混合物共14g,放入116.2的盐酸中恰好完全反应,烧杯中剩余的物质的总质量为126.4g，则铁的质量分数为多少？
答
生成氢气的质量为116.2g+14g-126.4g=3.8g
Fe+2HCl====FeCl2+H2(气体箭头）
56 2
X 3.8g
X=106.4
铁和铜的总质量14g，所以这道题数据不对，故不能解答。
答
铜不反应，
生成氢气质量为14g+116.2g-126.4g=3.8g
这是不可能的呀，14g全部是铁，产生的气体质量都只有0.5g
答
铜与盐酸不反应,减轻的是氢气 根据氢气求铁的量
Fe --------H2
56 2
X 3.8 X显然大于56g,跟我们提供的数据不符合,所以这个题目数据有问题