有K2Cr2O7标准溶液0.02000mol/L,称取铁矿样0.3143g,溶于酸并还原成Fe2+,用此标准溶液滴定,
问题描述：
有K2Cr2O7标准溶液0.02000mol/L,称取铁矿样0.3143g,溶于酸并还原成Fe2+,用此标准溶液滴定,
消耗了K2Cr2O7溶液21.30ml,求试样中Fe2O3%.
答
Fe2+与Cr2O7 2-有下面反应
6Fe2+ + Cr2O7 2- +14H+ =6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O
因此Cr2O7 2-~~~3Fe2O3
计算出Fe2O3的物质的量为0.001278mol,质量为0.20448质量分数==(0.20448/0.3143)*100%=65.06%
哪一步不明白可追问,若解决疑惑,望采纳因此Cr2O7 2-~~~3Fe2O3，计算出Fe2O3的物质的量为0.001278mol不太清楚，顺便问一下，铁矿中是不是只含有FeO和Fe2O3 ？1mol的Cr2O7 2-~~~6Fe2+~~~~~3Fe2O3我省略了中间的。只能考虑Fe自己，如果考虑其他的氧化还原反应，这题目没办法入手了。