1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为
1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为
A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol
2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现
A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾
3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是
A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L
4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )
5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
第一题答案选A
首先列出所有可能的方程式：条件都是加热,水就是水蒸气
2NaHCO3--->Na2CO3+CO2(箭头)+H2O(箭头）
2Na2O2+2H2O--->4NaOH+O2(箭头)
2NaOH+CO2--->Na2CO3+H2O（箭头）
由反应后无过氧化钠剩余,我们只要考虑2种临界情况
第一种情况：
只有2molNaHCO3,则生成的Na2CO3是1mol.
第二种情况：
Na2O2完全反应掉,将上面的方程式综合一下
对应关系式 4NaHCO3+2Na2O2-----4Na2CO3+O2(箭头)+2H2O
根据反应前后c(Na+)相等,可知所得的Na2CO3最多2mol