分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应,制得的氢气的质量比是多少?

4：3。请问要过程吗

MG+H2SO4=MGSO4+H2 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2
24 2 54 6
24 X=6*24/54=2.67 等质量的铝和镁和足量硫酸反应制的氢气的比是2:2.67

解:设Mg制得的氢气的质量的质量为x,Al制得的氢气的质量的质量为y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
m x
24/2=m/x
x=m/12
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
54 3* 2
m y
54/6=m/y
y=m/9
所以分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应,制得的氢气的质量比是(m/12):(m/9)=3:4