实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2,然后用H2还原CuOo
问题描述：
实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2,然后用H2还原CuOo
1.如果要得到64gCu,理论上消耗多少克Zn 2.同时可得到标准情况下H2的体积为多少 3.实际消耗Zn的质量大于理论值 ,分析原因?
答
1、根据：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)；H2+CuO=加热=Cu+H2O
得关系式：Zn-----H2------Cu
65 2 64
x y 64g
65/64=x/64g 2/64=y/64g
x=65g y=2g
所以如果要得到64gCu,理论上消耗65克Zn；
2、得到标准情况下H2的体积为：2g/0.09g/L=22.4L；
3、因为氢气还原氧化铜的反应中,首先要通入一会儿氢气,实验结束后,要继续通入氢气至试管冷却,这样,得到64克铜消耗氢气的质量要大于2克,即实际消耗Zn的质量大于理论值.