10克碳酸钙与100克稀盐酸恰好反应.1、完全反应后产生二氧化碳气体多少克?2、稀盐
问题描述：
10克碳酸钙与100克稀盐酸恰好反应.1、完全反应后产生二氧化碳气体多少克?2、稀盐
答
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 111 44
10 y z x
(1) x=4.4g
(2) y=7.3g
7.3/100*100%=7.3%
溶液的质量=10+100-4.4=105.6克
反映后所得溶液质量分数是105.6/110=0.96
答
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O
100/10 73/y 44/x
由 100/10 = 44/x 100/10 = 73/y
可解得 x=4.4g y=7.3g
所以生成二氧化碳4.4g 消耗盐酸的质量为7.3g
盐酸的质量分数: 7.3/100 * 100% = 7.3%
综上所述:生成二氧化碳4.4g 盐酸的质量分数为7.3%
答
根据反应方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2得,10克碳酸钙完全反应生成4.4克二氧化碳,需7.3克氯化氢,则盐酸浓度为百分之七点三.