欲使0.10mmolAgCl溶于1.0mL氨水中,所需氨水的最低浓度是多少(AgCl,=1.77×10-10;Ag(NH3)2+,Ks=1.1×107)求完整过程~

-------------------AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl-
反应（mol/L)：-2*0.10 0.10 0.10
平衡(mol/L)：C 0.10 0.10
[ Ag(NH3)2 +][Cl-] / [NH3]^2 = Ksp Ks = 1.77×10-10*1.1×10^7
0.10*0.10 / C^2 = 1.77×10^-10*1.1×10^7
C^2 = 6.21 ,C = 2.49
氨水的最低浓度还应加上反应消耗的NH3 ：2.49 + 2*0.10 = 2.69（mol/L)