根据质量守恒定律,6克镁和10克氧气点燃后能生成氧化镁几克?那么2Mg怎么来的，还有为什么2Mg+O2=2MgO？

2Mg+O2=2MgO.6克镁是0.25摩，需要氧是0.125摩，即4克，所以生成氧化镁10克

解；设生成氧化镁的质量为X
2Mg + O₂ = 2MgO
2*16 2*24+2*16
=32 =48+32=80
10g X
32/10g = 80/X
X=80*10g/32=25g
答；生成氧化镁的质量为25g。

2Mg+O2=2MgO
Mg的相对原子质量为24，O2的分子质量为32，注意到上式中Mg的系数为2，也就是说
每48g镁燃烧需要32g氧气，因此，6gMg燃烧，只能消耗4gO2，因此，O2会有剩余，生成氧化镁的质量为10g。

2Mg+O2=2MgO
48 32 80
假设6g的镁全都反应那么需要消耗氧气6*32/48=4g氧气剩余6g
假设10g的氧气全都反应那么需要消耗镁10*48/32=15g镁不够
综上所分析只能要镁全部反应这样生成的氧化镁是6*80/48=10g

2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32 80
6g 10g x=10g
很明显,氧气过量,所以只能用镁的质量来算,即生成10g氧化镁.