HNO3被1mol Cu还原为NO时,所需的质量是摩尔质量的倍数.8HNO3+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2OA,1 B,2 C,2/3 D,1/6

相关推荐

• HNO3被1mol Cu还原为NO时,所需的质量是摩尔质量的倍数.8HNO3+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
• 第一题,8gA和17gB混合,在某温度时汽化,气体体积为480ml,弱在相同条件下汽化2Ag和7gB的混合物,则汽化后的体积为160mL,则A B 可能为下列哪组?A.C2H4\C2H2 B.C2H4\CH3OH C.C2H2\C6H6 D.CH2O\CH3COOH详细点说说第二题,已知N2+3H2==可逆==2NH3 H=-92.4KJ/MOL 在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8摩尔 氢气 达到平衡时生成1摩尔氨气.现在相同条件下的同一容器中充入X摩尔氮气和Y摩尔氢气和2摩尔氨气,达到平衡时,氨气的质量分数与原来相同,却放出热量46.5KJ.则X Y的值为 A 1.5/6.5 B 2/8 C 5/21 D 3/13第三题,有两只串联的电解池（惰性电极）,甲池盛有 硫酸铜 溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液.电解时当甲池电极析出1.6gCu时,乙池电极析出0.54g金属,则乙池的溶质可能是 A 、NaNO3 B、 Mg(NO3)2 C、 Al(NO3)3 D、 Cu(NO3)2第四题
• 高中化学——硝酸和铜的是是非非》》》Cu + （浓）4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + （稀）8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O问题是：相同质量的铜分别溶于浓硫酸（加热）和稀硝酸时,产生气体的物质的量之比是（ ）（A）1:1（B）3:2（C）1:2（D）2:3 .我从式子看,可是3:1……请问哪里出问题了?答案是什么,简要解释即可,谢谢!》》
• HNO3被1mol Cu还原为NO时,所需的质量是摩尔质量的倍数.8HNO3+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2OA,1 B,2 C,2/3 D,1/6
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为NO气体）.下列分析或结果错误的是（      ）A、原混合酸中no3-    物质的量为0.2molB、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,BC 段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为4mol·L-1A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,所以HNO3=0.8*2=1.6mol?还有解释各个选项.请勿复制粘贴.
• 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 写出该反应的离子方程式
• 像2Na2O2 +2H2O = O2 + 4NaOH里的过氧化钠一样,在同一个氧化还原反应中,身兼氧化剂与还原剂的物质还有什么?相关反应又是什么?（注意是在同一道式子里啊!不要给来诸如"当SO2做氧化剂时的式子是.当它做还原剂时的式子又是.”）