在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O```````````````````在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的HNO3质量是?被还原的HNO3质量是?
问题描述：
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O```````````````````
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的
HNO3质量是?被还原的HNO3质量是?
答
参加反应的硝酸之所有的硝酸，被还原的硝酸指在反应中化合价降低的硝酸，由题可以，该反应的中，反应生成一氧化氮的硝酸为被还原的硝酸，由系数可知，占全部反应8份硝酸的2份，另外6份硝酸当酸形成了硝酸铜
由题，设反应了 x g硝酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 504
6.4 x
192/6.4=504/x
解得：x = 16.8g
所以参加反应的硝酸为16.8g
被还原的硝酸为：16.8*2/8=4.2g
答
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 504
6.4 X X=16.8g
参加反应的
HNO3质量是16.8g,被还原的HNO3质量是16.8*(1/4)=4.2g