分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
问题描述:
分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?
(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
答
Zn价态上升到+2,所以是还原剂,而H2SO4中的H2价态下降从+1到0,是氧化剂.下面的这个同理.
答
(1)Zn化合价升高,失去2个电子,被氧化,为还原剂.
H2SO4中H化合价降低,得到2个电子,被还原,为氧化剂.
(2)Fe化合价升高,失去2个电子,被氧化,为还原剂.
HCl中H化合价降低,得到2个电子,被还原,为氧化剂.