高一的化学题计算题一道
问题描述：
高一的化学题计算题一道
要用物质的量做..
把MGCO3和MG粉的混合物50.4克,跟608克盐酸充分反应后生成22.7克气体
1)混合物中含MG粉多少克?
2)生成MGCL2溶液的百分比浓度是多少?
由氢气即可求出Mg:质量m=(22.7/22.4)×24g
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我化盲看不懂..为什么是(22.7/22.4)×24g...
答
解（1） 设MgCO3物质的量为n1 Mg物质的量为n2M（MgCO3）=84g/molM（Mg）=24g/mol因为MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2Mg+2HCl==MgCl2+H2所以84n1+24n2=50.444n1+2n2=22.7解得n1=0.5moln2=0.35molMg质量=0.35*24=8.4g（2）n...