在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）A. 6molB. 2molC. 3molD. 4mol

答

n（S）=

32g

32g/mol

=1mol，
在反应H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，H₂S→S，H₂SO₄→SO₂，S的化合价变化值都为2，则
由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，
故选B．
答案解析：在反应H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，H₂S→S，H₂SO₄→SO₂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．
考试点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度进行计算．