把amolC2H4跟bmolH2混合在密闭容器中,在适当条件下反应达到平衡时生成pmolC2H6,若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,需要02的量是多少?

因为反应前后质量守恒，C、H全部转化为CO2、H2O，所以容器内有2amolC和(4a+2b)molH
2amolC需2amol氧气，(4a+2b)molH需(a+0.5b)mol氧气
所以共需要(3a+0.5b)mol氧气

上面说的不错，不过题目没说abp哪些已知哪些未知，所以题目没法解

此题他给出生成 pmolC2H6纯粹是迷惑你的!
你假设C2H4 和H2 不反应,则有amolC2H4,和bmolH2分别和O2反应；
（1）、C2H4+3O2=2CO2+2H2O;需 3amol O2
（2）、2H2+O2=2H2O; 需 0.5bmol O2
综上最终需要 （3a+0.5b）mol O2