使一定量的NH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管,第一支试管中装有铜削,第二只试管中装有氧化铜.气体在第一只试管中发生如下反应：6Cu（红热）+2NH3=2Cu3N+3H2,使玻璃管增加2.8克,第二只玻璃管中通过气体后质量减少6.4克.求1.第一只试管反应中生成H2的物质的量2.第二只试管反应中生成H2O的物质的量3.原混合气体中NH3和H2的物质的量之比
问题描述：
使一定量的NH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管,第一支试管中装有铜削,第二只试管中装有氧化铜.气体在第一只试管中发生如下反应：6Cu（红热）+2NH3=2Cu3N+3H2,使玻璃管增加2.8克,第二只玻璃管中通过气体后质量减少6.4克.
求
1.第一只试管反应中生成H2的物质的量
2.第二只试管反应中生成H2O的物质的量
3.原混合气体中NH3和H2的物质的量之比
答
第一支试管：反应前固体是铜,反应后固体是氮化铜和铜单质第二支试管：反应前是氧化铜,反应后固体是氧化铜和铜单质显然：第一支试管的质量差,是由铜生成氮化铜引起的.其中,增加的质量,就是氮元素的质量.nN=nNH3：2.8/...