为什么在等效平衡会有“恒温恒压”与“恒温衡容”的两种区别?可能我说的不太清楚N2+3H2=2NH3起始量：a mol b mol c mol在等温等压条件下，如果（a+c/2):(b+c/2)=1:3 即与起始量是1 mol 3 mol 0 mol是等效的但在等温等容的情况下，就是（a+c/2)=1；(b+c/2)=3 才是等效平衡这是为什么？
问题描述：
为什么在等效平衡会有“恒温恒压”与“恒温衡容”的两种区别?
可能我说的不太清楚
N2+3H2=2NH3
起始量：a mol b mol c mol
在等温等压条件下，如果（a+c/2):(b+c/2)=1:3
即与起始量是1 mol 3 mol 0 mol是等效的
但在等温等容的情况下，就是（a+c/2)=1；(b+c/2)=3 才是等效平衡
这是为什么？
答
从热力学方面说
恒温：保证反应的平衡常数是一定的
焓变H=热变U-功W（PV）
恒压：保持压强不变，则系统做体积功；
恒容：保持容积不变，则系统不做体积功
所以，恒压变化和恒容变化的焓变是不相等的，内能变化和熵变也是不相等的。
从平衡移动方面说
由勒夏特列原理，恒容恒温体系是不会发生平衡移动的；而恒压体系可能发生体积变化，为抵御这种变化，体系会做出额外的平衡移动，使两种体系最终的平衡态并不等价
答
因为不设定条件无法比较.
恒温室保证平衡常数不发生改变,这样你就能保证反应是向减小变化的方向进行了.然后再看浓度怎么变.比如恒容充气体浓度不变,所以平衡不移动.什么的.