某温度下,硫酸铜的溶解度为30g,向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g无水硫酸铜,搅拌后静置,析出硫酸铜晶体n g克,则m 与n 的关系是（ ）A.m=16n/25B.m=9n/25C.n=16m/9D.n=250m/133
问题描述：
某温度下,硫酸铜的溶解度为30g,向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g无水硫酸铜,搅拌后静置,析出硫酸铜晶体n g克,则m 与n 的关系是（ ）
A.m=16n/25
B.m=9n/25
C.n=16m/9
D.n=250m/133
答
因为是饱和溶液，所以加入无水硫酸铜必定有晶体析出。而每析出一个硫酸同就同时带出了5个水，所以晶体的析出使得水变少，从而析出的晶体明显是大于加入的无水的，这是本题的思路。
D
n克晶体中有160*n/250的无水硫酸铜和90*n/250的水，而这些无水硫酸铜有两个来源，原来加入的和本来应该溶解于结晶水的。
160*n/250=m+（90*n/250）*0.3
答
加入无水硫酸铜，而析出的晶体是五水硫酸铜 如果把硫酸铜的溶解度为30g改换成五水硫酸铜约为56.39（7500/133）
无水硫酸铜的摩尔数是m/160,也就是说会有m/32摩尔的水被带出，那么也就会带出五水硫酸铜675/2128m克，再加上之前析出的250/160m克得到的答案就是n=250m/133
也就是D选项
答
答案：D.难点分析：因为题中说“饱和”,“无水硫酸铜”,“析出硫酸铜晶体”,所以析出的晶体（CuSO4.5H2O）中每个CuSO4分子带出了5个H2O,故原溶液中的溶剂（H2O）减少了,因此在析出的ng硫酸铜晶体中所含的硫酸铜质量...