以铝屑为原料制备氢氧化铝的过程中,若要生成1mol氢氧化铝,消耗氢离子的物质的量最合理的是A.3molB.2molC.0.75molD.0.25mol要求写出分析过程,答得好有加分答案应该是准确的，讲题的时候讲到了AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3，希望大家得到灵感~感谢楼下的回答，其实我算也是选C~明天问老师~看看花落谁家~
问题描述：
以铝屑为原料制备氢氧化铝的过程中,若要生成1mol氢氧化铝,消耗氢离子的物质的量最合理的是
A.3mol
B.2mol
C.0.75mol
D.0.25mol
要求写出分析过程,答得好有加分
答案应该是准确的，讲题的时候讲到了AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3，希望大家得到灵感~感谢楼下的回答，其实我算也是选C~明天问老师~看看花落谁家~
答
选a
答
AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3，生成1mol氢氧化铝，要0.25molAL3+和0.75molALO2-得到这两需要3*0.25=0.75啊 郁闷怎么会是D
答
2AL+6HCL--->2ALCL3+3H2
ALCL3+3NaOH--->AL(OH)3+3NaCL
简化比:
AL(OH)3~ALCL3~HCL的mol比为1:1:3所以答案应为A.你所提供的答案是错误的.
答
我算也是3mol!!你对错答案了吧，不会去问老师，别怕！！
答
路径有AL——AL3+——AL(OH)3
AL——ALO2-——AL（OH）3
部分变成AL3+ 部分变成ALO2-
第一种情况显然浪费酸
第二种的话1molALO2- +1molH+
第三种 AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3
这样AL3+=0.25mol H+=3*0.25=0.75mol
我觉得应该选C呀.
答
c