一定质量的CH4,燃烧后生成了H2O,CO2,CO混合气体36.8克,将其通入无水氯化钙后只剩18.8克,问CH4燃烧生成了多少CO2?主要要步骤.

9g

4 CH4+7 O2=8 H2O+2 CO2+2 CO
通过无水氯化钙后消失的为水汽H2O,故H2O的质量为36.8-18.8=18克。
4 CH4+7 O2=8 H2O+2 CO2+2 CO
.......................144....... 72
.......................18 ........ X
X=9克。

36.8-18.8,所以H2O是18克,1摩尔
所以CH4共0.5摩尔,所以C共0.5摩尔
假设CO2 X mol CO y mol
x+y=0.5
44x+28y=18.8
所以X=0.3
44X=13.2
co2 13.2克

通入无水氯化钙后只剩18.8克，所以生成的H2O,CO2的质量和为36.8-18.8=18克
根据原子守恒，一分子CH4对应两分子H2O、一分子CO2，
所以设CO2质量为x，则18*2 44
18-x x
18*2x=44*（18-x）所以CO2质量为9.9克