CH4键长键角相等能不能证明是正四面体结构?是否只有正四面体一种排列才符合键长键角相等?平面四边形对角线是个180的键角不符合。如果不能证明,请帮我找到键长键角相等单不是正四面体的排列方法。
问题描述:
CH4键长键角相等能不能证明是正四面体结构?
是否只有正四面体一种排列才符合键长键角相等?
平面四边形对角线是个180的键角不符合。
如果不能证明,请帮我找到键长键角相等单不是正四面体的排列方法。
答
不能,因为C原子SP3的杂化结构也影响了键角
答
能,只有正四面体才符合这种情况,甲烷的碳氢键是sp3杂化,四个键的键能一样,键角也都相等,所以只有正四面体才符合;如果是平面正方形的话,它的键角是不一样的,有九十度的也有一百八十度的。
答
只有正四面体一种排列才符合键长键角相等。是的,可以证明
答
不能。
平面四边形也满足所给条件。
要得正四面体还要加上,键角最大分离。
答
首先回答第一个问题
对于CH4来说,其C原子为sp3杂化,即四个sp3轨道能量完全相同,因此在分子CH4中四个H原子距C的距离都是一模一样的,而四个H原子之间的排斥也是相同的,要满足这两个条件的分子的构型只能是正四面体了.
第二个问题
如果像CH4这种五个原子形成的分子,四个键能完全相同的话,形成的分子只能是正四面体,如果是四个原子,比如NH3,其三个N-H键能完全相同,则分子就是一个正三角形的样子.
其实判断分子的空间构型只要根据一个原则就行了:每个原子都要最舒服的呆着,它们不喜欢过于拥挤或者过于疏离,它们所追寻的是一种能量的最低状态,也就是说引力和斥力之和最小.
答
同学,它本来就是正四面体结构,这个是要背的
答
当然不能啦,甲烷是SP3杂化,它的四个键要一最大的方式打开