氧化还原反应电子转移物质的量的计算方程式为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O反应中若产生0.2mol气体,则转移的电子的物质的量是______mol.不知道亲们可不可以说的详细一点、、、
问题描述：
氧化还原反应电子转移物质的量的计算
方程式为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O
反应中若产生0.2mol气体,则转移的电子的物质的量是______mol.
不知道亲们可不可以说的详细一点、、、
答
首先要知道在这个反应中。谁失电子，谁得电子。。
1、用离子方程式表示出还原反应:3cu2o+14H++2NO3-+6e＝2NO气体＋7H2O+3cu
2、反应中若0.2摩尔，则转移电子数目为0.2*3=0.6摩尔
答
要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价 生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体 ,电子转移0.6摩
注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.
我们只找变化那一部分