氧化还原反应双线桥 很急～2kmno4加热分解为k2mno4＋mno2＋o2 双线桥单线桥.那天早上缺课,对这种同一元素被两个物质所分为不同的化合价怎么计算得失电子数不太清楚怎么做.
问题描述：
氧化还原反应双线桥 很急～
2kmno4加热分解为k2mno4＋mno2＋o2 双线桥单线桥.那天早上缺课,对这种同一元素被两个物质所分为不同的化合价怎么计算得失电子数不太清楚怎么做.
答
得到（1*e-+3*e-）
/-----\-----\
+7+2 +6 +4 0
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2^
\--------------/
失去1*2e-
答
双线桥.:高锰酸钾中的Mn(+7价)指向锰酸钾中的Mn(+6价),得1e-
高锰酸钾中的Mn(+7价)指向二氧化锰中的Mn(+4价),得3e-
高锰酸钾中的O(-2价)指向氧气(氧0价),失2*2e-=4e-
单线桥:高锰酸钾中 O指向Mn,4e-
答
2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加热符)
双线桥：KMnO4指向K2MnO4（桥上标：得到1e-）和MnO2（得到3e-）,或者一起写,得到4e-,氧化剂
2KMnO4指向O2,失去4e-,还原剂
单线：2KMnO4的0指向Mn,4e（单线不用写得失,因为本来就代表电子的流向,从O硫到Mn）