73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
问题描述：
73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
答
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
73g×20% x
＝73 44
x=8.8g73g×20% x
标准状况下二氧化碳的体积为
≈4.45L．8.8g 1.977g/L
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳的体积（标准状况）是4.45L．
答案解析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量；利用质量与体积的关系：m=ρV，由二氧化碳的质量计算出二氧化碳的体积．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．