由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含有氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（　　）A. CuOB. Al2O3C. CaOD. Fe2O3

答

混合物中氧元素的质量分数为：

1.8g

4g

×100%=45%；
氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：

16

40

×100%=40%；
所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%；
A、CuO中氧元素的质量分数为：

16

80

×100%=20%＜45%，故A不适合．
B、Al₂O₃中氧元素的质量分数为：

16×3

27×2+16×3

×100%≈47.1%＞45%，故B适合；
C、CaO中氧元素的质量分数为：

16

56

×100%≈28.6%＜45%，故C不适合；
D、Fe₂O₃中氧元素的质量分数为：

16×3

160

×100%=30%＜45%，故D不适合．
故选B．
答案解析：先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．
考试点：有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．