共用电子对数=8—最外层电子数,而PCl5中P最外层电子数为5那P共用电子对数不就等于8—5=3
问题描述：
共用电子对数=8—最外层电子数,而PCl5中P最外层电子数为5那P共用电子对数不就等于8—5=3
PCl5中P最外层电子数为5,那P共用电子对数不就等于8—5=3.有一个判断是否满足8电子稳定结构的方法是：共用电子对数+最外层电子数=8.那对P来说共用电子对数3+最外层电子数5=8,不是满足了8电子稳定结构?而Cl也满足,那PCl5不是满足8电子稳定结构了吗?可它实际上不满足.
答
一个原子最外层离稳定结构差几个电子,一般要共用几对共用电子对.但你说的情况是例外的,共价键的理论发展还不完善,不能涵盖所有的情况.实际上PCl5是十电子结构.
还有如BF3分子中的硼离子,外层只有6个电子；还有CO等.