25摄氏度 c(OH-)*c(H+)=10^-10 这是什么溶液啊 是水溶液么 还是别的东西

相关推荐

• 25摄氏度 c(OH-)*c(H+)=10^-10 这是什么溶液啊 是水溶液么 还是别的东西
• 化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊?3已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4,CL-四种离子,经过同学测定浓度关系如下,其中不可能的是?A Cl->NH4+>H+>OH-B Cl-=NH4+>H+>OH-C OH->H+>Cl->NH44,能说明氨水是弱碱的事实是A氨水具有挥发性B,1mol/L的氨水溶液PH=10C,1mol/L的NH4CL的溶液PH=5.D,氨水与ALCL3溶液反应生成AL（OH）3请解释下B,C,D的原因5
• 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果.不是在H+,OH-浓度增加时电离才被抑制么,10^-12不是比10^-7小么,应该是H+浓度减小啊,为什么是抑制?
• 25摄氏度 c(OH-)*c(H+)=10^-10 这是什么溶液啊 是水溶液么 还是别的东西
• 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c（H+）是0.01.但为什么水电离出的c（H+）是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c（H+）是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c（OH-）为10^-12mol/L,在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c（H+）为Kw/c（OH-）=0.01.我在网上看到一种解释是说因为水电离出的c（OH-）为10^-12mol/L,在水中c（H+）=c（OH-）,所以水电离出的c（H+）也是10^-12mol/L.我想知道我的那种想法错在哪里.求懂的人速答.625580399 你的回答我看懂了.我知道反应一比一.可是我还是想不通为什么不能用Kw来算出水电离出H+的浓度啊.
• 常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=c(H+)常温下任何物质的水溶液中都有OH-和H+,且Kw=1×10-14 为什么是对的?比如HCL的溶液中Kw也是10-14么?那么什么溶液中会存在Kw为别的值呢?
• 在网上看到一个题,很纠结啊.在25℃时,pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后,pH等于多少?答案给的是：由HCl 产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.设水产生的c(H+)=c(OH-)=x,则有:(10-8+ x≈0.95× x)·x=10-14 x≈0.95×10-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.95×10-8 =14-8+0.98=6.98我想问下为什么倒数第2行还是0.95乘以10的-7次最后一行却变成10-8了呢.(10-8+ x≈0.95× x)·x=10-14 的解到底是是-7还是-8?
• 关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中）　kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?>>>如果单是水电离出来的,那加酸应该能抑制H+的电离,而水电离出来的OH-和H+一定相等,那按理说kw应该减小啊>>>如果是溶液中总电离的,那为何在同一温度下（比如25C）kw都是1*10-14,是酸溶液中（酸电离的H+＋水电离的H+）*水电离的OH-=kw这样理解对吗（虽然我知道它是温度函数,但是还是不太明白……）
• 关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此处,氢氧根溶度依然是水的氢氧根溶度,而氢离子是用酸的氢离子溶度为何Kw还是为1*10^(-14) 酸的氢离子溶度远大于水,而氢氧根却是水的那个溶度最后的数据不是应该大于1*10^(-14)吗?还是水的氢氧根溶度变小了? 那盐酸里的氢离子会和水的氢氧根反应吗?求解啊我在纠结，不是说Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上题盐酸浓度0.01mol/L 那氢氧根浓度就不是1*10^(-7)了。有点矛盾啊，可是为什么计算的还是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)来算？
• 两种混合溶液的PH值该怎么计算啊?1）不知道该怎么判断是酸过量还是碱过量↓【PH=12的NaOH溶液和PH=1的HCL溶液等体积混合,PH=_____ 解析：NaOH溶液中c(OH-)=1.0x10^-2mol/L HCL溶液中c(H+)=1.0x10^-4mol/L ,二者等体积反应,碱过量.】等体积意味着什么?怎么看出碱过量的?
• 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
• 水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃时，水的离子积：KW=1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　）A. c（H+）随着温度的升高而降低B. 35℃时，c（H+）＜c（OH-）C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小D. 水的电离是吸热的