完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学A.M2O3 B.MO2 C.M3O4 D.MO怎么做的?想法或过程、 Thanx那什么、别想法了，说过程吧
问题描述：
完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学
A.M2O3 B.MO2 C.M3O4 D.MO
怎么做的?想法或过程、
Thanx
那什么、别想法了，说过程吧
答
B,
假设只还原一个分子，那么你可以求出分子的分子质量，然后算出氧的质量即可求出分子式
答
质量减少是因为还原成单质后少了原子
A减少的为16*3/{(55*2)+16*3}
其余的照方法做就可以，我没有计算器，估计是第二个 明白了么？？？
答
选 B
根据元素周期表可知,金属的相对原子质量为55的元素是 Mn ,（不过这个不知道也没有关系）
质量比原来减少36.78%,也就是说氧元素占氧化物质量的36.78%
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为 1 时,该氧化物的分子质量=16/0.3678=43.5 不符合
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为 2 时,该氧化物的分子质量=16*2/0.3678=87 符合
这是 MO2 ,B选项正确
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为 3时,该氧化物的分子质量=16*3/0.3678=130.5 不符合
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为 4时,该氧化物的分子质量=16*4/0.3678=174 不符合
···
经验证只有B选项正确,故选 B