3.4g含烃基不含其他官能团多元醇置于5L氧燃烧反应后气体减少0.56L,再通过CaO又减少2.8L,求CHO原子数比
问题描述：
3.4g含烃基不含其他官能团多元醇置于5L氧燃烧反应后气体减少0.56L,再通过CaO又减少2.8L,求CHO原子数比
3.4g只含羟基不含其它官能团的液态饱和多元醇中含氢氧的质量为3.4-1.5=1.9克 请问1.5g是指什么?怎么来的?还有那个醇和氧气反应的完整化学式怎么列?
答
将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L,这2.8L为CO2,物质的量为0.125mol,3.4g醇中C物质的量为0.125mol,质量为1.5克.
液态醇+O2=CO2+液态水,反应后气体体积减少0.56L,可见参加反应的O2比生成的CO2体积多0.56L,即为0.56+2.8=3.36L,为0.15mol.
3.4g只含羟基不含其它官能团的液态饱和多元醇中含氢氧的质量为3.4-1.5=1.9克,可列方程n(H)×1+n(O)×16=1.9,还可依据燃烧消耗氧气列方程:0.125+n(H)/4=n(O)/2+0.15.联立上述两方程可以求出n(H)=0.3mol,n(O)=0.1mol
该醇中C,H,O原子个数比为5:12:4
（2）由以上比值能确定该醇的分子式为C5H12O4,因为其中氢已经达到饱和.
(3)一个碳周围连4个-CH2OH
题目中:
通过CaO又减少2.8L气体,那么因为CaO只能吸收CO2,那么减少的气体就是CO2,为2.8L,也就是2.8/22.4 = 0.125mol,那么0.125mol的C的质量就是12*0.125=1.5克咯