化学方程式中的差量法为什么要用相对原子质量减去另一个相对原子质量?
问题描述：
化学方程式中的差量法为什么要用相对原子质量减去另一个相对原子质量?
例如：现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应）,为了测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学称取12.5g样品,并用如图所示的装置进行实验,得到如下数据：
反应前 氧化铜完全反应后
玻璃管和氧化铜样品的总质量是44.5g 玻璃管和管内物质的总质量是42.9g
因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g,反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g,质量减少1.6g,设该反应中参加反应的CuO为x则
CO+CuO
△
.
Cu+CO2 △m
80 44-28=16
x 1.6g
为什么要用二氧化碳的质量分数减去一氧化碳的质量分数?
答
参与反应的二氧化碳来自外界,而生成的一氧化碳也逃逸到外界.所以你可以理解为生成的固体只得到一个氧原子的相对质量,既是16.还有不懂就追问固体也就是CuO，CuO就一个氧原子，这样是吗？可以这样认为。之前我反应没看清楚，基本说错，我现在重新和你说参与反应的一氧化碳来自外界，而生成的二氧化碳也逃逸到外界。所以你可以理解为生成的固体只失去一个氧原子的相对质量，既是16。因为反应物和生成物的气体都无法测量，所以两次测量的差其实是在于氧化铜和铜的质量差，而每份氧化铜和铜的相对原子相差就是一个氧原子