铁和氧化铁的混合物Wg,取1/10将其放入100ml,0.1mol/l的稀硫酸溶液中,恰好完全反应,反应后溶液中加入KSCN溶液,没有红色出现.若将Wg原混合物用CO全部还原成铁,其质量是多少克?
问题描述：
铁和氧化铁的混合物Wg,取1/10将其放入100ml,0.1mol/l的稀硫酸溶液中,恰好完全反应,
反应后溶液中加入KSCN溶液,没有红色出现.若将Wg原混合物用CO全部还原成铁,其质量是多少克?
答
设有x molFe,y molFe2O3
得56x+160y=0.1W……①
∵反应后加入KSCN无红色,∴无Fe3+,只有Fe2+,根据电子守恒得
2x=2y……②
联立①②,解得x=y=W/2160
∴原混合物中有W/216的Fe和W/216的Fe2O3
用CO还原后剩余的Fe的质量为7W/9