工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0
问题描述：
工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中,在一定条件下上述反应,各物质的量随时间变化如下表：
t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol
00.200.3000
2n1n2n30.30
3n1n2n30.30
40.09n1n40.33
下列说法错误的是：
A．在2min—3min之间反应处于平衡状态
B．3min—4min之间,容器内H2增多的原因是充入了水蒸气
C．其他条件不变时升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
D．其他条件不变时增大压强,CH4的转化率减小
答案是选B,我想问下氢气增多的原因是什么?
急,在线等!
第4分时,水的物质的量为n1,与前面的n1是一个字母,这个有什么影响吗?
要详细点,我追加分!
答
CH4(g)+H2O(g) ====CO(g)+3H2(g) 始0.20 0.30转0.1 0.10.1 0.3平0.10.20.10.3n1=0.1n2=0.2n3=0.34min时H2O变为了0.1显然是变少了 反应掉0...