一块铜片投入一浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余（过程详细加分）
问题描述：
一块铜片投入一浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余（过程详细加分）
一块铜片投入一浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余,若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集,可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28,若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中,经过足够长的时间后,水刚好充满整个容器,求此实验中铜片减轻了多少克?有多少克HNO3被还原?（气体体积均在标况下测得）
答
铜先被硝酸氧化,生成的还原产物又被氧气完全氧化,所以可以看做铜直接被氧气氧化.根据2Cu~O2可得铜物质的量=2*33.6/22400=0.003mol,质量为0.192g,即铜片减轻了0.192g.也可算得铜失电子总物质的量为0.003*2=0.006mol,...3x+y+2z=0.006 （1）0.003*28*2=30x+46y+92z （2）N0.001+0.001+2*0.001=0.004mol （3）请问（1）（2）（3）式的意义是什么？我设的物质的量NO为x、NO2为y、N2O4为z（1）表示它们转移电子总量为：每个NO转移3个电子，是3x；每个NO2转移1个电子，是y；每个N2O4转移2个电子，是2z；一共转移0.006mol（铜转移的）（2）由于气体平均摩尔质量=28*2=56g/mol，现在有气体0.003mol（672ml），所以混合气体质量为0.003*28*2，就等于三种气体质量之和30x+46y+92z 。（3）是表示三种气体中所有的氮元素物质的量为0.004mol，即被还原硝酸的物质的量。