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（2014•天桥区三模）已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（　　）A. 13：23B. 16：13C. 3：8D. 13：8

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:06:36
问题描述：

（2014•天桥区三模）已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（　　）
A. 13：23
B. 16：13
C. 3：8
D. 13：8

答

将甲烷的化学式改写成CH•H3，则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1：1；
生成二氧化碳的质量是17.6g，则碳元素的质量是17.6g×

12
44
=4.8g，设和碳元素结合的氢元素的质量为x
C--H
12   1
4.8g x
12
4.8g
＝
1
x
 x=0.4g
故混合气体中CH的质量和是：4.8g+0.4g=5.2g，故甲烷中H3的质量是5.8g-5.2g=0.6g，设甲烷中CH的质量是y
CH--H3
13    3
y     0.6g
13
y
＝
3
0.6g
  y=2.6g
故甲烷的质量是2.6g+0.6g=3.2g，故乙炔的质量是5.8g-3.2g=2.6g
故甲烷和乙炔的质量比是3.2g：2.6g=16：13，观察选项，故选B．
答案解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的质量不变，将甲烷的化学式改写成CH•H3进行解答即可．
考试点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算．
知识点：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以巧妙的将化学式进行转化，然后进行计算即可．

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