一定量的下列物质在氧气中完全燃烧后,测得生成CO2与H2O的质量比为11:9,则该物质可能是A C2H4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH为什么物质量之比是1:2
问题描述:
一定量的下列物质在氧气中完全燃烧后,测得生成CO2与H2O的质量比为11:9,则该物质可能是
A C2H4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
为什么物质量之比是1:2
答
因为CO2与H2O的质量比为1:2,碳元素与氢元素为1:4,
故选C
答
质量比11:9,物质的量之比为:1:2
选C
答
CO2与H2O的质量比为11:9=44:36,所以CO2和H2O的分子个数比为(44/44):(36/18)=1:2 C和H的原子个数比为(1*1):2*2)=1:4 所以选C
答
算得二氧化碳与水的物质的量比1:2,碳元素与氢元素为1:4,选C