7.2克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成气体质量为18.4克,则在标况下,生成物co和co2体积比为?
问题描述：
7.2克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成气体质量为18.4克,则在标况下,生成物co和co2体积比为?
答
设co和co2的体积分别为 a b
有原子守恒可得
a+b=7.2/12 碳原子守恒
a+2b=(18.4-7.2)/16 氧原子守恒
解得a=0.5 b=0.1
所以co和co2体积比为 5：1
答
3.6g碳有0.3mol,完全燃烧需要0.3mol O2,也就是9.6g O2；如果反应如下：2C+O2=2CO,那么要O2 4.8g,而9.2-3.6=5.6g＞4.8g（由此可以知道O2有5.6g）.所以有一部分C未完全燃烧,那么设CO为x,CO2为y,就不难求出比了.
应该选C.
有不清楚再问我,应该是对的吧!