求学霸和老师解,关于浓硝酸和铜.
问题描述：
求学霸和老师解,关于浓硝酸和铜.
实验室常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体.
（1）要制取标准状况下4.48L二氧化氮气体,理论上需要铜片质量多少克?
（2）足量的铜片与含有0.4mol的浓硝酸充分反应,能否制取0.2mol的二氧化氮气体?为什么?若用足量的稀硫酸酸化0.4mol的浓硝酸后最多能溶解铜的物质的量是多少?生成NO的物质的量是多少?
（3）若收集一烧瓶干燥纯净的二氧化氮气体后,用水进行喷泉实验,假设溶质全部在烧瓶中不扩散,则 所形成溶液的物质的量浓度为多少?
答
写写方程式吧4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑（1）4.48L的NO2就是0.2mol,对应的Cu就是0.1mol,也就是6.4克（2）从方程上看似乎是可以的,但是,随着反应的进行,浓硝酸变成了稀硝酸,所以一定程度后,反应产物不再是NO2...�����������ĿŨ�����ữ����Ũ���ᰡ��Ϊʲô����Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2+2H20�����Ӧ����ʽ�أ�ע�⣬�õ�������ϡ���ᣬ����Ũ���ᣬ����Ũ����Ҳͬʱ��ϡ����