取两试管加等体积的6%的H2O2,都加MnO2,其中把B试管放入80度水中
问题描述：
取两试管加等体积的6%的H2O2,都加MnO2,其中把B试管放入80度水中
B试管产生气明显比A试管多
但是将带火星的木条伸入试管内,A复燃B不能复燃
分析两者现象差异的根本原因
具体点啊
答
过氧化氢分解放出热量,将B试管再放入80度水中,加上水的温度,就使过氧化氢溶液温度升高,有大量的水蒸气一齐涌出来.
所以看起来B试管中的气体多,但是并不是反应生成的氧气多,而是掺杂了大量的水蒸汽.
正由于氧气中掺杂了大量水蒸气,所以会使带火星的木条受潮,因此也就不能复燃了.