什么叫醇、什么叫酸?（有特定的化学式吗）

醇是 烃分子里的氢原子 (苯环上的氢原子除外)被羟基取代后的生成物.醇的分类方法可有不同标准.按醇分子中羟基数目不同,可分为一元醇、二元醇、三元醇等；按烃基结构不同,可分为饱和醇、不饱和醇、芳香醇,如甲醇CH 3 — OH,丙烯醇CH 2 =CH-CH 2 OH,苯甲醇C 6 H 5 CH 2 OH.若按羟基所连接碳原子的不同,醇可为伯醇(连接羟基的碳原子上还有两个氢原子)、仲醇(连接羟基的碳原子上只有一个氢原子)、叔醇(连接羟基的碳原子上没有氢原子),如CH 3 — CH 2 OH(伯醇)
要注意的是：羟基直接连在苯环上的有机物属酚类,连在其它烃基 (链烃基或低级饱和一元醇为无色中性液体,与水可无限混溶； 4—11个碳原子的醇,为无色油状液体,可部分溶于水；高级醇为无色无臭固体,不溶于水.随着分子量的增加,醇的沸点升高.醇的化学性主要是：O—H键断裂；氢原子被代换；C—OH键断裂,羟基被取代或脱去羟基；由于羟基的影响,与羟基相连的碳原子上的氢原子也较活泼.醇的化学性质,可用反应式表示如下：
1.跟活泼金属(K、Mg、Na)反应,置换—OH中H
2.与氢卤酸反应
CH 3 CH 2 OH+HBr→CH 3 CH 2 Br+H 2 O
3.与含氧酸发生酯化反应
CH 3 CH 2 OH+HOSO 2 OH CH 3 CH 2 OSO 2 OH+H 2 O
4.脱水
5.氧化 &Nbsp; 常用的氧化剂K 2 CR 2 O 7 或 CuO 连接 -OH的碳原子上如果没有氢原子,则很难氧化.如在隔绝空气条件和以Cu、Ag为催化剂时,则发生脱氢反应
酸
acid
通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质.
分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸.
无氧酸称氢某酸,其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸,如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等.
含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名.例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键,称过氧一硫酸、过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸),例如：
也有用重作词头来命名的,例如：
简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基,如—SO—称硫醯基,CrOCl称铬醯氯.
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属),就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：
＝0 极弱酸,如硼酸HBO
＝1 弱酸,如亚硫酸HSO、磷酸HPO
＝2 强酸,如硫酸HSO、硝酸HNO
＝3 极强酸,如高氯酸HClO
性质 酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化.
在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％,无限稀释时完全电离.
多元弱酸的电离是分步进行的.例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成HO+.例如,水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成,在水溶液中HO +和其他三个水分子结合成HO.目前常用H表示水溶液中的氢离子.
酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+].pH＝-lg[H+].
酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7
中性 [H+]＝[OH-] pH＝7
碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7
可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值.
应用酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸,常用的有硫酸、盐酸、硝酸.许多化学反应在水溶液中进行,pH值很重要.如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液,能否得到碳酸钙沉淀,取决於溶液的pH值,某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液.正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO),稍微变动就会生病.