200707b2准确称取0.1475克基准物Na2C2O4,溶于水,酸化并加热至适当温度,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,用去21.70ml,计算此KMnO4溶液的准确浓度.Na2C2O4的摩尔质量=134.0g/mol,滴定反应方程式
问题描述：
200707b2准确称取0.1475克基准物Na2C2O4,溶于水,酸化并加热至适当温度,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,用去21.70ml,计算此KMnO4溶液的准确浓度.Na2C2O4的摩尔质量=134.0g/mol,滴定反应方程式：
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
答
设,反应消耗KMnO4 X mol2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O2 5 X 0.1475/134X=4.403×10^-4所以高锰酸钾溶液的物质的量浓度为 4.403×10^-4mol÷0.0217L≈0.02029mol/L