等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，甲、乙两烧杯中产生的H2的体积均为22.4L(换算为标准状况)，则：（1）两个烧杯中Al均为不足还是均足量？（2）铝的质量为多少？

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加如果酸过量，那么见肯定过量【因为碱只需要消耗1mol就能溶解1mol铝】，那么

22.4L=1mol
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6 2 3 2 2 3
n1(Al) n1(H2) n2(Al) n2(H2)
n1(Al):n2(H2)=2:3 n2(Al):n2(H2)=2:3
若两个烧杯中的Al均不足量，则必须使得n1(Al):n2(Al)=1:1 ，成立
若两个烧杯中的AL均足量，则必须使得n1(H2):n2(H2) =1:3 ，不成立
n1(Al):n1(H2)=2:3
n1(Al)=2/3mol
M(Al)=27g
m(Al)=27gx2/3=18g
答：两个烧杯中Al均不足，铝的质量为18g.

两杯的发生的化学方程式为6Hcl+Al=AlCl3+3H2 2NaoH+Al=Na2AlO2+H2若两烧杯中Al均不足,以Al来计算,很明显等质量,也就是等摩尔质量的Al完全反应所产生的H2为3倍关系这说明Al均有剩余,由于Hcl,和NaoH完全反应,由它们来...

不一定，都可能；
铝的质量大于等于27g。